Zadania do rozwiązania: roztwory

[lunaa]

Witam wszystkich serdecznie.
Jestem dość kiepska z chemii a mam cały stos zadań do rozwiązania.. dlatego proszę Was, kochani o pomoc. Poniżej przedstawiam listę zadań:

1. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, określ, ile gramów KCl należy rozpuścić w 100 g wody
2. w temperaturze 70ºC, aby otrzymać roztwór nasycony.
3. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, określ, ile gramów NaNO3 należy rozpuścić w 100 g wody w temperaturze 40ºC, aby otrzymać roztwór nasycony.
4. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 10-procentowy roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że:
   a) w butelce znajduje się 10 g kwasu octowego;
   b) 10 g kwasu octowego znajduje się w 0,5 dm3 wody;
   c) 10 g kwasu octowego znajduje się 100 g roztworu;
   d) 10 g kwasu octowego znajduje się w 100 g wody.
5. 
   W 0,4 dm3 roztworu znajduje się 80 g siarczanu(VI) miedzi(II). Oblicz stężenie molowe roztworu.
6. 
   W 100 cm3 roztworu znajduje się 11,1 g chlorku wapnia. Oblicz stężenie molowe roztworu.
7. 
   Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, uzupełnij zdania.
   a) W 100 g wody w temperaturze 70ºC znajduje się ............. KNO3.
   b) Jest to roztwór ................................. .
   c) Jeśli roztwór ten ogrzejemy do 80ºC, to .................................................................... .
   d) Jeśli roztwór składający się ze 100 g wody i 110 g KNO3 oziębimy z 60ºC do 40ºC,
   to .............................................................................................................................. .
8. 
   Korzystając z wykresu rozpuszczalności, uzupełnij zdania.
   a) W 100 g wody w temperaturze 40ºC znajduje się .......... NaNO3.
   b) Jest to roztwór ........... .
   c) Jeśli roztwór ten ogrzejemy do 80ºC, to .................................................................... .
   d) Jeśli roztwór składający się ze 100 g wody i 100 g NaNO3 oziębimy z 30ºC do 10ºC, to ................................................................................................................................ .
9. 
   Zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5%. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu do sucha 200 kg wody morskiej.
10. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu do sucha 50 kg wody morskiej, jeżeli zawartość soli
    w wodzie morskiej wynosi 3,5%.
11. Oblicz stężenie procentowe 1,25-molowego roztworu NaOH. Gęstość roztworu wynosi 1,02
12. Oblicz i wyjaśnij, czy po zmieszaniu 100 cm3 wodnego roztworu siarkowodoru o stężeniu 0,1
13. Zmieszano 2 dm3 roztworu o stężeniu 2 z 500 cm3 roztworu o stężeniu 1 .
    Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.
14. Oblicz stężenie molowe 20-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,19

Wszystkim chemikom z góry dziękuję za rozwiązania!

 

[Keehl]

1. Szukasz na osi x tam gdzie masz temperaturę 70C i lecisz w górę, aż trafisz na krzywą podpisaną KCl... Sprawdź w jakiej jednostce jest podana rozpuszczalność, ale raczej będzie to g/100g H20.
3. Tak samo jak 1.
4. Stężenie procentowe = 10% oznacza, że masz 10g substancji w 100 gramach roztworu. Bo Cp=ms/mr x 100%.
5. Policz masę molową siarczanu miedzi (z układu okresowego). Wyjdzie Ci ile waży jeden mol CuSO4, potem układasz proporcję żeby się dowiedzieć, ile to moli 80g CuSO4. Stężenie molowe to liczba moli (czyli to co Ci wyszło z proporcji) przez objętość, czyli dane 0,4.
6. Robisz to samo co w 5, czyli masę zamieniasz na mole i dzielisz przez objętość, pamiętając, żeby cm3 zamienić na dm3.
7, 8. Nie mam przed sobą tego wykresu, ale rób to co w 1 i 3. Na krzywej masz roztwór nasycony, poniżej nienasycony. Pamiętaj, że rozpuszczalność substancji maleje wraz ze spadkiem temperatury, więc jak ochładzasz roztwór to prawdopodobnie coś wykrystalizuje. Jak ogrzewasz roztwór nasycony plus osad, który się w tej niższej temperaturze nie rozpuścił, to w wyższej przynajmniej jego część przejdzie do roztworu.
9;10. 0,035 x 200; 0,035 x 50
11. Stężenie molowe = 1,25 mol/dm3 oznacza, że masz 1,25 mola substancji w jednym decymetrze sześciennym roztworu. Do obliczenia stężenie procentowego potrzebujesz masę substancji (NaOH) i masę roztworu. Skoro wiesz, że NaOH masz 1,25 mola, a jeden mol NaOH waży ileś tam (policz z układu), to układając proporcję dowiesz się, ile waży 1,25 mola NaOH. Masę roztworu policzysz przy pomocy jego objętości i gęstości. Ustaliliśmy, że masz 1 dm3 roztworu, powiedzieli Ci, że jego gęstość to 1,02, więc korzystając ze wzoru d=m/V, odpowiednio go przekształcając, tak żeby otrzymać m, dowiesz się ile gram roztworu posiadasz. Jak masz masę substancji i masę roztworu, to dzielisz ms przez mr, mnożysz razy 100% i masz Cp.
12. Ucięło zadanie.
13. Wzór na Cm to n/V. Liczba moli substancji w tym końcowym roztworze to będą mole substancji w pierwszym plus mole substancji w drugim, więc przekształć ten wzór tak, żeby mieć n, zastosuj do obydwu roztworów i dodaj to co Ci wyjdzie. Objętość końcowa to będzie 2,5 dm3.
14. Z definicji stężenia procentowego wiesz, że masz 20g KOH w 100 gramach roztworu. Robisz to samo co w 11 tylko w drugą stronę. Czyli masę KOH przeliczasz na ilość moli KOH, a 100 gram roztworu przeliczasz na objętość roztworu, używając gęstości. Na koniec stosujesz wzór na stężenie molowe.