Wody i roztwory wodne

[jacie]

1. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 100 g FeCl₃ × H₂O w 1 kg wody.

100 g FeCl₃- wyszło mi w przybliżeniu : 64,14 g i dalej stoję bo nie wiem czy ma to wyglądać tak :
1100 (mr= 1000g+100g) _____ 64,14
100 (?) ______ x

2. Oblicz, ilu gramów Na₂CO₃ × 10 H₂O i ilu gramów wody potrzeba do przygotowania 250 g 20% roztworu węglanu sodu Na₂CO₃.

3. Ile gramów wody i ile gramów soli glauberskiej Na₂SO₄ × 10 H₂O należy przygotować, aby otrzymać 0,5 kg 10% roztworu ?

4. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku amonu NH₄Cl w temperaturze 80°C.

Te dwa ostatnie nie mam pojęcia jak zacząć.. jeśli ktoś by mi to wytłumaczył byłabym wdzięczna.

 

[jacie]

;(

 

[Alain93]

Zad.1
Po pierwsze musisz znać masę molową FeCl[sub]3[/sub] * H[sub]2[/sub]O = 180,5 [sup]g[/sup]/[sub]mol[/sub]
Następnie musisz obliczyć ile wody znajduje się w tej soli:
W 180,5 g FeCl[sub]3[/sub] - 18 g H[sub]2[/sub]O
W 100 g FeCl[sub]3[/sub] - x

x= 10g (w zaokrągleniu)

I teraz można liczyć stężenie
ms=100g-10g=90g
mr=1000g+100g=1100g

Dalej
Cp=[sup]ms[/sup]/[sub]mr[/sub]*100%
Czyli
Cp=[sup]90[/sup]/[sub]1100[/sub]*100%
Cp=8,2% (W zaokrągleniu)

----------------
zad.4
Patrzysz do tablicy rozpuszczalności
Rozpuszczalność NH[sub]4[/sub]Cl to 67g na 100g wody

Cp = [sup]67g[/sup]/[sub]167g[/sub]*100%

----------------
zad.3
Najpierw musisz obliczyć masę molową Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] × 10 H[sub]2[/sub]O = 322g
Potem trzeba obliczyć ile samej wody znajduje się w tej substancji (180g)
i ile waży bezwodny roztwór (142g)

a teraz to jest z górki
znamy
Cp=10%
mr=500g
Trzeba na początek obliczyć ms
ms=[sup]10%*500g[/sup]/[sub]100%[/sub]
ms=50g

Wiemy ile posiadamy Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] (50g)
Teraz trzeba obliczyć ile waży Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] × 10 H[sub]2[/sub]O
zgodnie z proporcją
W 322g Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] × 10 H[sub]2[/sub]O jest 142g Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]
W x g Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] × 10 H[sub]2[/sub]O jest 50 g Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]

x = [sup](50g * 322g)[/sup]/[sub]142g[/sub]= 113,4g (w zaokrągleniu)

Pamiętając, że mr to woda + ms
jesteśmy w stanie obliczyć masę wody
woda = 500g - 113,4g
woda= 386,6g
Należy przygotować 386,6g wody i 113,4g Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] × 10 H[sub]2[/sub]O

zadanie 2. podobnie do 3.