1. Do 100g wodnego roztworu kwasu azotowego w ktorym ułamek molowy HNO3 wynosi 0,3 dodano równą objętość wody. Obliczyć ułamek molowy HNO3 w otrzymanym roztworze przyjmując że gęstość wody wynosi 1g/ml
2. zmieszano równe objętości roztworów KOH o następujących stężeniach: 10%(m/m) i 3mole/l. obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
3. zmieszano 25ml roztworu zawierającego 10milimoli Na2CO3 z taka samą objętością roztworu CaCl2 o stezeniu 2mole/l a następnie dopełniono wodą do objętości 100ml. obliczyć stężenie molowe jonów pozostających w roztworze przyjmując że rozpuszczalność powstających soli trudno rozpuszczalnych jest praktycznie równa zeru.
4. w kolbie miarowej o pojemności 100ml umieszczono 1,59mg chlorku strontu i dodano 2ml 0,01mol/l roztworu HCl. Roztwór uzupełniono wodą do kreski. Jaka jest aktywność jonów Sr2+ w tym roztworze?
Dziękuje z góry za pomoc
2. zmieszano równe objętości roztworów KOH o następujących stężeniach: 10%(m/m) i 3mole/l. obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
3. zmieszano 25ml roztworu zawierającego 10milimoli Na2CO3 z taka samą objętością roztworu CaCl2 o stezeniu 2mole/l a następnie dopełniono wodą do objętości 100ml. obliczyć stężenie molowe jonów pozostających w roztworze przyjmując że rozpuszczalność powstających soli trudno rozpuszczalnych jest praktycznie równa zeru.
4. w kolbie miarowej o pojemności 100ml umieszczono 1,59mg chlorku strontu i dodano 2ml 0,01mol/l roztworu HCl. Roztwór uzupełniono wodą do kreski. Jaka jest aktywność jonów Sr2+ w tym roztworze?
Dziękuje z góry za pomoc